杭州哈富化工技术有限公司

氯化银分析纯 
 氯化银分析纯 


颜色：白色，在光作用下颜色会变深 (见光变紫色并逐渐变黑)  密度：5.56 g/cm^3
 摩尔质量(相对分子质量)：143.3235 g/mol
 熔点：455°C
   沸点：1550°C
 溶解度：0.0019 g/l水 (在水中的溶解度为2?10-10 mol2/l2。)
   易溶于：浓氨水、硫代硫酸钠溶液、氰酸溶液、煮沸的浓盐酸（在这些溶液中它形成[Ag(NH3)2]+、[Ag(S2O3)2]3?和[Ag(CN)2]?等。）
   不易溶于：有机溶液
   不溶于：水、乙醇，硝酸，硝酸银。
   晶体结构：与NaCl结构一样
   热力学：
   ΔfH0s：-127kJ/mol
   S0s：96J/(mol · K)[1]
化学性质
  由硝酸银溶于水中，在不断搅拌下，加入纯盐酸，生成白色氯化银沉淀，立即过滤，吸干，用水反复洗涤至无硝酸根为止，70℃烘干制得。全部合成工作均应在暗室进行，以免产品遇光分解。
   NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
   HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
   由于氯化银非常不易溶，因此在实验室中它常被用来测定样品的含银量。
   和金属反应
   2AgCl+Zn=ZnCl2+2Ag
   AgCl悬浊液中还是有银离子的，所以Zn可以与银离子反应，置换出银，所以AgCl悬浊液能和Zn反应
   2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl
 硫化银的溶解度比氯化银还小，根据沉淀转化的原理，氯化银可以和硫离子反应生成硫化银。
   在不是非常敏感的照片胶卷、胶版和胶纸上有使用氯化银。但一般胶卷上使用的是化学性质上类似，但是更加对光敏感的溴化银AgBr。
   氯化银在电化学中非常重要的应用是银-氯化银-参比电极。这种电极不会被极性化，因此可以提供精确的数据。由于实验室中越来越少使用汞，因此Ag/AgCl-电极的应用越来越多。
   这种电极可以使用电化学氧化的方式在盐酸中制作：比如将两根银线插入盐酸中，然后在两根线之间施加一至二伏电压，阳极就会被氯化银覆盖（阳极反应：2Ag + 2HCl -→ 2AgCl + 2H+ + 2e?，阴极反应：2H+ + 2e? -→ H2，总反应：2Ag + 2HCl -→ 2AgCl + H2）。使用这个方式可以确保氯化银只在电极有电的情况下产生。
   与其它卤化银盐如AgBr和AgI不同的是氯化银能够溶解在稀的氨溶液中：
   AgCl + 2NH3 -→ [H3N-Ag-NH3]+ + Cl?
   在氰酸溶液中氯化银也能溶解并形成类似的复合物。在浓盐酸中氯化银可以形成[Cl-Ag-Cl]-，因此有限可溶。
   在氨溶液中加入硫化物又可以形成不可溶的银盐：
   2[Ag(NH3)2]+ + S2? -→ Ag2S↓ + 4NH3