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  位于元素周期表右方的卤族元素是典型的非金属。卤素的电子构型均为ns2np5，它们获取一个电子以达到稳定结构的趋势极强烈。所以化学性质很活泼，自然状态下不能以单质存在，一般化合价为-1价，即卤离子(X-)的形式。
  卤素单质都有氧化性，氧化性从氟到碘依次降低。碘单质氧化性比较弱，三价铁离子可以把碘离子氧化为碘。
  卤素单质在碱中容易歧化，方程式为：
  3X?(g)+6OH-(aq)——→5X-(aq)+ XO3-(aq)+3H2O(l)
  但在酸性条件下，其逆反应很容易进行：
  5X-(aq)+XO3-(aq)+6H+(aq)——→3X?(g)+3H2O(l)
  这一反应是制取溴和碘单质流程中的最后一步。
卤素的氢化物叫卤化氢，为共价化合物;而其溶液叫氢卤酸，因为它们在水中都以离子形式存在，且都是酸。氢氟酸一般看成是弱酸，pKa=3.20。氢氯酸(即盐酸)、氢溴酸、氢碘酸都是化学中典型的强酸，它们的pKa均为负数，酸性从HCl到HI依次增强。
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  卤素可以显示多种价态，正价态一般都体现在它们的含氧酸根中：
  +1: HXO (次卤酸)
  +3: HXO?(亚卤酸)
  +5: HXO?(卤酸)
  +7: HXO?(高卤酸)
  卤素的含氧酸均有氧化性，同一种元素中，次卤酸的氧化性最强。
  卤素的氧化物都是酸酐。像二氧化氯(ClO?)这样的偶氧化态氧化物是混酐。
  只由两种不同的卤素形成的化合物叫做互卤化物，其中显电正性的一种元素呈现正氧化态，氧化态为奇数。这是由于卤素的价电子数是奇数，周围以奇数个其它卤原子与之成键比较稳定(如IF7)。互卤化物都能水解。