青州谭福环保设备有限公司

１、设备说明： 　　　　Ｆｅｎｔｏｎ氧化法是在酸性条件下，Ｈ２Ｏ２在Ｆｅ＋２存在下生成强氧化能力的·ＯＨ，并引发更多的其他活性氧， 以实现对有机物的降解，其氧化过程为链式反应。其中以·ＯＨ产生为链的开始，而其他活性氧和反应中间体构 成了链的节点，各活性氧被消耗，反应链终止。其反应机理较为复杂。这些活性氧仅供有机分子并使其矿化为 ＣＯ２和Ｈ２Ｏ等无机物。在反应中产生的·ＯＨ是一种非常活泼及非选择性物种，其氧化电位为２．８Ｖ，能够引发水 溶液中的大部分有机物进行氧化还原反应而降解，并促使其裂解和聚合等，从而有效降低废水的色度、ＣＯＤ和 ＴＯＣ，并显著提高废水的可生化性。从而使Ｆｅｎｔｏｎ氧化法成为重要的高级氧化技术之一。 ２、设备原理： 双氧水（Ｈ２Ｏ２）与二价铁离子Ｆｅ＾２＋的混合溶液具有强氧化性，可以将当时很多已知的有机化合物如羧酸、醇、酯类氧化为无机态，氧化效果十分明显。它的氧化性极强，一般的有机物可完全被氧化为无机态． Ｆｅｎｔｏｎ试剂的实质是二价铁离子（Ｆｅ２＋）和双氧水之间的链反应催化生成ＯＨ自由基，具有较强的氧化能力，其氧化电位仅次于氟，高达２．８０Ｖ，　另外，　羟基自由基具有很高的电负性或亲电性　，其电子亲和能力达　５６９．３ｋＪ　具有很强的加成反应特性，　因而　Ｆｅｎｔｏｎ试剂可无选择氧化水中的大多数有机物，　特别适用于生物难降解或一般化学氧化难以凑效的有机废水的氧化处理，Ｆｅｎｔｏｎ试剂在处理有机废水时会发生反应产生铁水络合物，主要反应式如下［１］： ［Ｆｅ（Ｈ２Ｏ）６］３＋＋Ｈ２Ｏ→［Ｆｅ（Ｈ２Ｏ）５ＯＨ］２＋＋Ｈ３Ｏ＋ 　　　　［Ｆｅ（Ｈ２Ｏ）５ＯＨ］２＋＋Ｈ２Ｏ→［Ｆｅ（Ｈ２Ｏ）４（ＯＨ）２］＋　Ｈ３Ｏ＋ 当ｐＨ为３～７时，上述络合物变成： ２［Ｆｅ（Ｈ２Ｏ）５ＯＨ］２＋→［Ｆｅ（Ｈ２Ｏ）８（ＯＨ）２］４＋＋２Ｈ２Ｏ 　　　　　　　［Ｆｅ（Ｈ２Ｏ）８（ＯＨ）２］４＋＋Ｈ２Ｏ→［Ｆｅ２（Ｈ２Ｏ）７（ＯＨ）３］３＋＋Ｈ３Ｏ＋ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　［Ｆｅ２（Ｈ２Ｏ）７（ＯＨ）３］３＋＋［Ｆｅ（Ｈ２Ｏ）５ＯＨ］２＋→［Ｆｅ３（Ｈ２Ｏ）７（ＯＨ）４］５＋＋５Ｈ２Ｏ 以上反应方程式表达了Ｆｅｎｔｏｎ试剂所具有的絮凝功能。Ｆｅｎｔｏｎ试剂所具有的这种絮凝／沉淀功能是Ｆｅｎｔｏｎ试剂降解ＣＯＤｃｒ的重要组成部分，可以看出利用Ｆｅｎｔｏｎ试剂处理废水所取得的处理效果，并不是单纯的因为羟基自由基的作用，这种絮凝／沉降功能同样起到了重要的作用。普通Ｆｅｎｔｏｎ法在黑暗中就能破坏有机物，具有设备投资省的优点，但其存在两个致命的缺点：一是不能充分矿化有机物，初始物质部分转化为某些中间产物，这些中间产或与Ｆｅ３＋形成络合物，或与？ＯＨ的生成路线发生竞争，并可能对环境造成的更大危害；二是Ｈ２Ｏ２ 的利用率不高，致使处理成本很高。 利用Ｆｅ（Ⅲ）盐溶液，可溶性铁，铁的氧化矿物（如赤铁矿，针铁矿等），石墨，铁锰的氧化矿物同样可使Ｈ２Ｏ２催化分解产生？ＯＨ，达到降解有机物目的，以这类催化剂组成的Ｆｅｎｔｏｎ体系，成为类Ｆｅｎｔｏｎ体系，如用Ｆｅ３＋代替Ｆｅ２＋，由于Ｆｅ２＋是即时产生的，减少了？ＯＨ被Ｆｅ２＋还原的机会，可提高？ＯＨ的利用效率。若在Ｆｅｎｔｏｎ体系中加入某些络合剂（如Ｃ２Ｏ４２－、ＥＤＴＡ 等），可增加对有机物的去除率。 Ｋｕｏ　Ｗ　Ｇ．［２］采用Ｆｅｎｔｏｎ试剂进行染料的脱色处理，在ＰＨ＝３．５的条件下，使ＣＯＤｃｒ的平均去除率达到９０％，脱色率达到９７％，并指出温度使控制脱色率的主要因素，升高温度有利与脱色率的提高。熊燕萍［３］经过实验发现，Ｆｅｎｔｏｎ试剂对洋茉莉醛有很好的降解作用，具有反应快、效果明显的优点，能成功地将大分子洋茉莉醛分解韦较小的烷烃分子，且在最佳实验条件下，ＣＯＤｃｒ的去除率可以达到８０％以上。